HUKUM DASAR ILMU KIMIA
Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
"Perbandingan massa atau banyaknya atom unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap"
Perbandingan massa unsur H dan O pada pembentukan air adalah 1:8. Sebaliknya jika air diuraikan kembali menjadi unsur H dan O perbandingan massa-massa unsurnya adalah tetap 1:8
Hukum Dalton ( Hukum Perbandingan Lipat)
" Jika dua unsur atau lebij dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lain dalam masing-masing senyawa adalah sebagai bilangan bulat sederhana".
Misalkan unsur A dan b membentuk dua macam senyawa yaitu : senyawa I dan II. Senyawa I dibentuk oleh A= 50% dan B= 50% massa, sedang senyawa II dibentuk oleh A= 60 %dan B=40 % massa. Perbandingan kedua massa tersebut adalah sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Senyawa I, massa A : B = 50 : 50 = 1 : 1
Senyawa II, massa A : B = 60 : 40 = 3 : 2
Jika massa A dibuat tetap, maka perbandingan massa B pada senyawa I dan II adalah 3 : 2. Perbandingan 3 : 2 adalah bilangan bulat dan sederhana.
Hukum Lavoiser ( Hukum Ketetapan Massa)
" Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap sama"
Perbandingan massa unsur H dan O dalam senyawa air adalah 1 : 8. Angka perbandingan tersebut dapat diartikan bahwa satu satuan usur H akan tepat bereaksi dengan delapan satuan unsur O membentuk sembilan satuan massa air. Jika massa H dan O yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan massanya, Maka salah satu unsur akan bersisa. Massa zat sesudah reaksi adalah jumlah massa air yang terbentuk ditambah massa unsur yang bersisa.
HUKUM DASAR KHUSUS GAS
Hukum Graham
"Bila diukur pada P dan T yang sama, kecepatan difusi atau efusi gas-gas yang tidak saling bereaksi dalam suatu campuran berbanding terbalik dengan akar kerapatan masing-masing komponen"
Difusi adalah bercampurnya partikel-partikel gas yang satu dengan yang lain, sedangkan efusi adalah gerakan partikel-partikel gas melalui lubang-lubang kecil ke dalam daerah yang tekanannya lebih rendah. Bila dalam satu campuran terdapat sejumlah gas yang tidak saling bereaksi masing-masing komponen gas berdifusi dan berefusi secara sempurna, kecepatan efusi gas akan lambat bila kerapatan (massa Jenis) gas besar
Hukum Charles Boyle
" jika gas yang tidak berdisosiasi dengan massa tertentu dipanaskan akan berlaku persamaan p x V/T= tetap"
Hukum Avogadro
"Bila diukur pada p dan T yang sama, bila volume gas sama akan mengandung jumlah molekul yang sama"
Misalkan Gas Oksigen dan Nitrogen diukur pada p dan T yang sama, bila volume gas nitrogen dan oksigen adlah sama, maka jumlah molekul gas Oksigen dan Nitrogen adalah sama.
Hukum Gay Lussac
"Bila diukur pada p dan T yang sama, perbandingan volume gas-gas perekasi dan hasil reaksi adalah sebagai bilangan bulat dan sederhana"
Hukum Gay-Lussac-Avogadro
"Pada p dan T tertentu, gas-gas dengan jumlah molekul tertentu akan mengikuti persamaan gas ideal"
Hukum Dalton
"Tekanan total suatu campuran gas adalah merupakan jumlah tekanan parsial masing-masing komponennya"
